どのミネラルがアルカリ性pHを作りますか？

酸が塩基を中和すると、塩と呼ばれるイオン化合物が形成されます。鉱物として一般的に知られている塩は、成分陽イオン（陽イオン）および陰イオン（陰イオン）の酸塩基特性に応じて、中性、酸性、または塩基性（アルカリとも呼ばれる）である可能性のある溶液を形成できます。

1. 酸と塩基の相対強度

   • どの塩（またはミネラル）がアルカリ性のpHを生成するかについてのルールを確立する前に、酸と塩基の相対的な強さについて何かを理解する必要があります。強酸とは、水中でほぼ完全に解離し、非常に酸性のpHを作成するものです。弱酸とは、わずかに水でしか解離しないもので、わずかに酸性のpHを残します。同じことは、強くて弱い基盤にも当てはまります。

   塩の酸塩基特性の一般性

   • 一般的なルールとして、強酸と強い塩基の反応によって形成される塩は中性であり、強酸と弱い塩基の反応によって形成される塩は酸性であり、弱酸と強い塩基の反応によって形成される塩は基本です。それは、より強力なパートナーの影響を支配しています。

   pHスケール

   • pHスケールは、酸性、塩基性、ニュートラルソリューションに簡単に関連付けることができる数値を生成するために使用されます。 pH値<7の範囲は酸性と見なされます。 7のpHはニュートラルです。基本（またはアルカリ性）溶液のpH範囲は7を超えます。

   一般的なイオン効果

   • 平衡にすでに関与しているイオンの1つと共通するイオンを提供する物質の添加時の平衡の位置のシフトは、共通イオン効果として知られています。この概念は、pHに寄与する溶液内のトリッキーな平衡方程式を説明できます。これは、phを変えるソリューションに追加するのは常に鉱物の量ではないことを意味します。

   アルカリ性pH を生成する塩

   • 強力なベースと弱酸に由来する塩は、基本的な溶液をもたらす可能性があります。アルカリ性pHを生成するミネラル由来イオンの一般的な例は、シアン化物（CN-）、硝酸（NO2-）、フッ化物（F-）、酢酸（CH3CO2-）、および炭酸塩（CO3-2）です。これは、溶解したときにこれらの構成イオンの1つを含むミネラルがアルカリ性pHを生成することを意味します。これを行うことができる鉱物は、名前を付けるには多すぎます。構成イオンがリストした鉱物のリソースのリンクを参照してください。