メタンは非極性ですか？

メタンは、廃棄物に自然に見られる最も単純な炭素化合物です。 メタンも可燃性ですが、吸入すると非毒性ですが、酸素消費を減らして窒息を引き起こす可能性があります。 メタンは、式CH4を備えた対称分子です。つまり、1つの炭素と4つの水素原子が含まれています。 燃料として使用すると、酸素と組み合わせたメタンは、1つの二酸化炭素分子と2つの水分子を形成します。 メタンは四面体であり、その極性を理解するには、極性、結合、双極子のキャンセルを理解することが含まれます。

1. 結合

   • 結合は2つの原子を結び付けて分子を形成します。 結合の主なタイプ（金属および水素以外）は、イオンおよび共有結合です。 イオン結合は、電子が原子から除去されたときに発生し、正と負のイオンを生成します。 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これはメタン内で使用される結合のタイプであり、極性分子と非極性分子を形成するタイプの結合でもあります。

   極性

   • 極性は、共有電子が分布するように結合を追加します。 周期表の特定の原子は、他のテーブルよりも電気陰性です。 フッ化物は最も電気陰性の原子であり、左に移動するか、元素の周期表を下って移動すると、電気陰性度が弱まります。 電気陰性度は極性に役割を果たします。 原子の電気陰性度が強いほど、電子をその中心に向ける傾向が高くなります。 メタンの場合、炭素は水素よりも電気陰性であるため、電子は水素原子よりも炭素に近づけられます。

   双極子モーメント

   • 分子の双極子モーメントは、極性を評価する方法です。 双極子モーメントは、その親和性が共有された電子をそれに近づけるための親和性のために、原子が結合している他のものよりも負の時点であるその時点です。 双極子モーメントは、電子との分子相互作用の重要な部分です。 双極子モーメントは、電子が原子に最も近い場合にのみアクティブであり、分子形状を決定します。

   ジオメトリ

   • メタンの極性を理解する最後の部分は、その形状です。 メタンは四面体です。つまり、炭素は分子の中心に位置し、4つの炭素は109度の結合角を形成する方法で位置しています。 水素原子は炭素分子を均一に囲み、互いに可能な限り最も遠い距離に保つようにします。 これは、水素原子が互いに反発し、その形状に結合角を形成するためです。

   メタンの極性

   • これらの要因はすべて、メタンの極性に役割を果たします。 炭素と水素原子は共有結合が極性ですが、炭素原子を均一に囲む4つの原子は、他の結合の双極子モーメントをキャンセルします。 メタンの双極子モーメントはゼロであるため、結合は極性ですが、メタンの全体的な極性はゼロであり、非極性になります。