バッファソリューションの機能は何ですか？

1908年、ローレンス・ジョセフ・ヘンダーソンは、代謝性アシドーシスを分析しながら、バッファー溶液としての炭酸酸の機能を概説する数学的方程式を書きました。 Karl Albert Hasselbalchは、1916年にこの式を対数用語に変換し、今日でも使用されているHenderson-Hasselbalch方程式を生成しました。

1. バッファ溶液

   • バッファー溶液は、弱酸とその塩または弱い塩基、およびその特定の酸または塩基の塩のいずれかで構成されています。バッファーソリューションは、少量の量の酸またはアルカリが追加されると、pHの変化に耐えます。それらは、化学用途の品揃えで不変の値でpHを維持する手段として使用されます。

   関数

   • バッファー溶液には、加えられる可能性のある水素イオンまたは水酸化物イオンを派遣する要素が必要です。これらの成分がなければ、pHは変化します。酸性およびアルカリ性緩衝液は、さまざまな方法でこれを達成します。

   酸性およびアルカリ緩衝液溶液

   • 酸性緩衝液の溶液は7未満のpHです。それらは一般に弱酸とナトリウム塩で作られています。リン酸緩衝液溶液は、生物学的応用に特に役立ちます。複数の解離定数があるため、2.15、6.86、および12.32である3つのpHすべてでリン酸緩衝液を調製できます。酸と塩の比率を変更するか、異なる酸とその塩の1つを塗布することが、緩衝液のpHを変化させるものです。アルカリ緩衝液の溶液は7を超えるpHを持っています。これらは通常、弱い塩基とその塩の1つで作られています。繰り返しになりますが、濃度を変更しても、pHが等しくなり続ける限り、pHは変化しません。

   Le Chatelierの原則

   • Le Chatelierの原則は、平衡の溶液に課される変化が濃度、圧力、または温度の変化とともに発生することを説明しています。この方程式は、ソリューションのコンポーネントが新しい平衡に合わせて調整し、行われた変化に対抗するため、ソリューションの成分を増加または減少させる効果を決定するのに役立ちます。 Le Chatelierの原則は、ソリューションの結果と成功を事前に決定するためのバッファソリューションを作成する際に言及されています。

   血液

   • 多くの生物は、自然な緩衝液として血液を利用する比較的控えめなpH範囲でのみ繁栄します。血液中に溶解した緩衝液は、他の臓器の助けを借りて、血液のpHを比較的一定に保ちます。たとえば、腎臓は血液から過剰な化学物質を除去して、過度の蓄積や腎不全を防ぐのに役立ちます。肺は、血液中の主要なpHバッファーの成分である二酸化炭素を引き出すことにより、運動などのpH低下活動に対抗するのに役立ちます。