周期表の使用

要素の周期表は、ロシアの化学者であるDmitri Mendeleevによって開発され、1869年に彼によって提示されました。当時、グリッドに配置された65の要素が含まれていました。要素は、特定の特性とその原子量に従って分類されていました。たとえば、テーブルの左側の要素は、右側の要素よりも原子量が高いです。今日の時点で、周期表には112の要素が含まれています。

1. 基本的な事実

   • 周期表は、化学の最も重要な参照です。その上の要素は、原子数の増加の順に左から右に配置されます（通常、原子質量の増加に対応します）。テーブルの行は期間と呼ばれます。要素に電子が多いほど、発見される期間が低くなります。さらに、他の要素と同様の化学的特性を持つ要素は、周期表の同じ列に配置されています。

   関数

   • Mendeleevは、まだ発見されていない要素が可能になるようにテーブルを開発しました。たとえば、彼は、化学的特性と原子量に基づいて、まだ知られていない要素を配置する必要があるギャップに注目しました。今日も場所が開いており、テーブルは新しい要素で満たされ続けています。たとえば、5つの放射性要素が承認されるプロセスにあります。

   を使用します

   • 化学者は周期表を使用して、世界で見られる要素を整理して研究します。テーブルは、ブロック内の各既知の要素に関する基本的な情報を提供します。周期表の各ブロックは、要素に関する特定の情報で構成されています。要素の原子記号（ホウ素のbなど）があります。シンボルの上にその原子数（ホウロンの場合は5）とその原子質量がシンボル（ボロンの場合は10.81）の下（10.81）があります。原子記号は、要素を表す1つまたは2つの文字です。その原子数は、要素の1つの原子の陽子の数であり、それが要素の化学的挙動を特徴づけます。要素の原子質量は、要素の単一原子の陽子、中性子、電子の総質量です。

   機能

   • 周期表の重要な機能は、異なる要素の電子構成にどのように関連するかです。たとえば、テーブルのグループ18は高貴なガスで構成されており、テーブルの最も遠い右側の柱で構成されています。貴族は反応性の欠如で知られているため、非常に安定した電子構成があります。この構成は、電子の完全な外側シェルで構成されています。一方、テーブルのグループ1の要素はアルカリ金属と呼ばれ、テーブルの最も遠い左側にあります。彼らは電子を簡単に失い、獲得できるため、非常に反応的であることが知られています。

   その他の機能

   • テーブルの期間にわたって金属から非金属への進行があります。グループ3〜12の要素には、互いに似た遷移金属が含まれています。それらの類似点には、可変原子価、触媒能力、色の化合物を生成する能力が含まれます。