バッファの作り方

バッファー溶液は、弱酸と共役塩基の等しい濃度（体積）で構成されています。酸塩基混合物は、ヘンダーソン・ハッセルバッハ方程式に従って生成されます。この方程式は、pH濃度と酸塩基混合物との関係を示しています。 pH濃度は、バッファ溶液の効率を測定する上で大きな要因です。比較的簡単なガイドラインに従うことで、バッファソリューションを作成できます。

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必要なもの

• 弱酸とその共役塩基のリスト
• 電卓
• バッファ混合試薬
• erlenmeyer flasks

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手順

1. バッファーの準備のステップ

   • 1

     バッファーを作成するために必要なpH範囲を決定します。
     たとえば、臨床検査はpH 4.00で行う必要があります。したがって、酸またはベースソリューションの追加にもかかわらず、ph 4.00に残るバッファーを作成する必要があります。

   • 2 <図>

     弱酸テーブルと、必要なpH範囲で最適に機能するバッファーについては、そのコンジュゲートベースを確認してください。使用するバッファーを選択する際に、バッファーのPKAは、必要な例で必要なpHに最も近い値を持つ必要があります。テーブルを見た後、pH 4.00の最良のバッファーは、PKAが3.75に等しいため、形成酸形質の混合物です（イメージ1に示されている弱酸と共役ベースのテーブル）。

   • 3 <図>

     Henderson-Hasselbach方程式を使用して、必要なバッファとpHのPKAを置き換えます。
     私の例では、pH =4.00およびpH =3.75（Henderson-Hasselbach方程式は画像2に示されています）

     に示されています）。
   • 4 <図>

     酸 /塩基比の濃度を見つけることは2段階のプロセスです。（4a）pHとPKAの差を計算します。
     これを例に適用すると、pH =4.00およびPKA =3.75は4.00-3.75 =1.78
     （4b）を与えます。次に、ステップ2のHenderson-Hasselbach方程式の抗ガアリズムを計算します。計算機を使用して、抗ガリットム値を見つけます（画像3のサンプル方程式を参照）。

   • 5 <図>

     塩基/酸比の濃度に対応する化学試薬を準備します。使用する必要がある体積に応じて等量または比率でそれらを混ぜます。
     私の例では、（画像4を参照）0.1mの0.1m酸と25 mLの0.0178mの形成ナトリウムを混合すると、合計50 mLの緩衝液が得られます。