化学反応に対する熱の影響

化学反応とは、2つ以上の化学エンティティが相互作用して1つの製品を生産する場合です。 化学反応が発生する最も重要な要因の1つは、温度です。化学反応は、反応物が互いに反応できるようにするエネルギーを作成するために熱を必要とします。一般的なルールとして、反応中に使用される熱とエネルギーが多いほど、最終製品が速く生成されます。

1. エネルギー

   • 反応物が製品を結成するためにエネルギーを利用できる必要があります。 このエネルギーは、熱エネルギーの形で外部から化学反応物に供給できます。 反応物に熱がかかると、エネルギーが増加します。分子はより活性になり、したがって製品を形成するためにより多く衝突します。これはすべて、運動分子理論に従って発生します。

   反応速度

   • 化学反応に熱が加えられると、反応速度が増加します。 分子衝突の量が増えると、反応の速度が増加します。熱は、反応物にエネルギーを提供することにより、反応物間の衝突をより頻繁に、より暴力的にします。したがって、化学反応は、反応物がより多くの熱またはエネルギーを持つほど発生する可能性が高くなります。 800mainstreet.comによると、ケルビン10度ごとに反応速度が2倍になります。

   運動分子理論

   • 速度論的分子理論は、熱が反応物を引き起こす理由を説明し、その後反応速度を説明します。 Psinvention.comによると、理論は3つの仮定を行っています。すべての物質は分子で構成され、これらの分子は絶えず動いており、分子が衝突するとエネルギーの損失はありません。運動エネルギー運動は、本質的に熱と同じものです。 そのため、化学反応に熱を加えると、運動エネルギーが増加し、分子が衝突し、反応速度が増加します。 したがって、温度がケルビンゼロの場合、これは分子の速度もゼロであることを意味します。