酸ドナーとは何ですか？

大部分は、すべての酸がプロトンを受け入れるベースに陽子を寄付するという事実のために、寄付者です。酸では、このプロトンは高反応性の水素イオンであり、水分子によって水素イオンを生成するために受け入れられます。酸は、陽子を寄付する能力と、ローリー・ブレンステッドとルイスの理論に基づいた特性評価が異なります。

1. 強酸および弱酸ドナー

   • すべての水素イオンが解離し、酸が完全にイオン化されると、酸は強力な寄付者です。より弱い寄付者は部分的に分離されたままであり、陽子を簡単に放棄しません。より強い寄付者の中には、ヨウ化水素があり、それが水素とヨウ化物イオンに完全に解離します。最も弱い人の中には、プロトンを配るのではなく、陽子を容易に受け入れる水酸化物イオンがあります。これらはコンジュゲートベースと呼ばれます。 より多くの酸ドナー特性は、コンジュゲートのベース特性が少なく、逆も同様です。

   Lowry-Brønsted酸

   • Lowry-Brønsted理論は、酸をプロトンドナーとして定義しています。このモデルによれば、塩化水素と水の間の反応において、塩化水素と塩化物イオンを産生するために、塩化水素は陽子誘惑であるブレンテッド酸と呼ばれています。水は、プロトンアクセプターであるブレンステッドベースです。生成物側では、ハイドロニウムイオンはブレンステッド酸であり、塩化物イオンはブレンステッド塩基です。

   ルイス酸

   • ルイス理論は、陽子ではなく電子ペアに基づいて酸を分類します。ルイス酸は電子ペアアクセプターです。上記の同じ反応では、塩化水素はルイス酸です。なぜなら、水分子から寄付された空の軌道に電子を受け入れるからです。これは、フロンティア分子軌道（FMO）理論に準拠しています。これにより、ルイス酸は、最も低い閉鎖分子軌道を介して相互作用するものとして分類されます。

   Brønsted-LowryとLewis Theory の関係

   • Brønsted-LowryとLewisの理論が絡み合っています。どちらも酸と同じ化合物を定義しますが、Brønsted酸は水素イオンを寄付しますが、水素イオン自体はルイス酸です。 Brønstedの酸性度は、ルイスベース間のプロトンの動きと同じと考えられています。また、Brønsted酸は、予備の電子ペアを所有していないため、プロトン寄付者です。すべてのルイス酸は、寄付する陽子さえ持っていないかもしれないので、すべてのルイス酸はブレンステッド酸ではありません。