酸ドナー（酸の供体）とは何か？

酸はプロトン（水素イオン）を受容体に供与するため、一般にプロトン供与体（ドナー）と呼ばれます。水分子がこの水素イオンを受け取ってヒドロニウムイオン（H₃O⁺）を生成します。酸のドナー性は、ロウリー・ブロンステッド理論とルイス理論の両方で評価されます。

強酸と弱酸のドナー性

酸が完全にイオン化し、すべての水素イオンが放出される場合は強いドナーです。逆に、部分的にしか解離せず、プロトンを簡単に放出しない酸は弱いドナーと呼ばれます。例としてヨウ化水素（HI）は完全に解離し、強いドナーです。一方、ヒドロキシドイオン（OH⁻）はむしろプロトンを受け取る側（共役塩基）で、ドナー性は極めて低いです。

ロウリー・ブロンステッド酸

ロウリー・ブロンステッド理論では、酸はプロトン供与体と定義されます。例えば塩酸（HCl）と水が反応すると、HCl がプロトンを水に供与し、ブロンステッド酸となります。生成したヒドロニウムイオン（H₃O⁺）は再び酸、塩化物イオン（Cl⁻）はブロンステッド塩基です。

ルイス酸

ルイス理論では、酸は電子対受容体と定義されます。同じ反応で、塩酸は空軌道に水分子から電子対を受け取ることでルイス酸となります。これはフロンティア分子軌道（FMO）理論における、最も低い空軌道（LUMO）を持つ分子が受容体になるという考え方と一致します。

ブロンステッド–ロウリー理論とルイス理論の関係

両理論は相互に関連しています。ブロンステッド酸はプロトンを供与しますが、そのプロトン自体がルイス酸として振る舞います。したがって、ブロンステッド酸は必ずしもすべてのルイス酸と一致せず、逆にすべてのルイス酸がブロンステッド酸であるわけでもありません。