40℃から39cに59の発熱を下げる際に、0の氷の何グラムが溶けますか？

必要な氷の量を計算するには、まず体から除去する必要がある熱を決定する必要があります。式を使用できます。

$$ q =mc \ delta t $$

どこ、

$$ q $$は（ジュールで）必要な熱です

$ m $は物質の質量です（キログラム単位）

Cは物質の比熱容量です（摂氏あたり1キログラムあたりのジュール内）

$$ \ delta t $$は温度の変化です（摂氏度）

この場合、体の質量は与えられていないため、平均質量70 kgを想定します。人体の比熱容量は約3.47 kJ/kg/°Cです。温度の変化は40°C -39°C =1°Cです。これらの値を式にプラグインすると、次のようになります。

$$ q =（70 kg）（3.47 kj/kg/°C）（1°C）=242.9 kj $$

次に、この熱を吸収するために必要な氷の量を判断する必要があります。氷の融合熱は334 kJ/kgです。これは、0°Cで1 kgの氷を溶かすのに334 kJの熱がかかることを意味します。したがって、必要な氷の量は次のとおりです。

$$ m =\ frac {q} {l_f} =\ frac {242.9 kj} {334 kj/kg} =0.727 kg $$

したがって、0.727 kgまたは0°Cの727グラムの氷は、40°Cから39°Cに59発熱を抑える必要があります。