酸と塩基の定性的特性

私たちが毎日扱うほとんどすべての物質は、酸またはベースのいずれかであり、酸性またはアルカリの品質を持っています。各物質には、その酸性度またはアルカリ度を測定するpH値が割り当てられます。 pHスケールは1〜14で測定されます。7のpHは中性、7未満のpHは酸性であり、7を超えるpHは塩基と見なされます。

1. 一般的な特性

   • 基地は一般的に苦い味がしますが、酸は酸味があります。ベースは無臭ですが、酸は刺激的です。酸が刺されたり燃えたりしている間、ベースは滑りやすいと感じます。いくつかの一般的な酸には、オレンジ、レモン、グレープフルーツなどのフルーツジュースに見られるクエン酸、私たちの胃に含まれる油塩素、アスピリンとして知られるアセチルサリチル語が含まれます。一般的な塩基には、マグネシアの牛乳、アンモニア、およびソーダの重炭酸塩として知られる水酸化マグネシウムが含まれます。混合するとベースが酸を中和します。たとえば、マグネシアの牛乳や重炭酸ナトリウムなどの塩基を摂取すると、胃の過剰な酸を中和します。酸と塩基が混合されると、塩と水を生産します。

   科学的角度

   • 1887年にスウェーデンの化学者Svante Arrheniusによって理論化された酸と塩基の違いは、酸が水中で壊れて陽性の水素イオン（H+）を生成することです。塩基は水で壊れ、1つ以上の水酸化物イオン（OH-）を生成します。どちらがどちらであるかをどのように伝えますか？酸はリトマスの紙を赤くします。ベースはリトマスペーパーを青くします。

   その他の品質

   • 酸と塩基の両方が、特に皮膚に火傷を引き起こす可能性があります。電解溶液を形成し、イオンを放出するため、どちらも電気を伝達します。酸は金属と反応し、水素ガスを放出しますが、塩基はそうしません。酸と塩基は、弱いまたは強いものとして分類されます。彼らが強い場合、彼らは完全に水に溶けます。彼らが弱い場合、それらは部分的にしか溶解しません。ほとんどの酸と塩基は弱いと考えられています。混合すると、強酸は弱い塩基を追い越し、逆も同様です。

   毎日のアイテム

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     pHの範囲のpHでは、歯磨き粉はベースです。

     私たちが毎日接触している酸の例には、酸性雨の硫酸、酢中の酢酸、尿中の尿酸、ワインと茶のタンニン酸が含まれます。 pH 6.5の新鮮な牛乳はニュートラルに近いですが、pH 4.5の酸っぱい牛乳は明らかに酸です。石鹸や歯磨き粉などの個人的な衛生品のほとんどは、漂白剤やアンモニアなど、多くの洗浄剤と同様の基盤です。