酸と塩基の定性的特性
共通の特徴
酸は酸っぱい味がし、塩基は苦味があります。酸は刺激的な匂いを持つことがありますが、塩基はほとんど無臭です。触感では、塩基は滑らかに感じられ、酸は刺激や灼熱感を与えます。代表的な酸としては、果汁に含まれるクエン酸、胃の塩酸、鎮痛薬アスピリンの酢酸などがあります。代表的な塩基には、マグネシウムヒドロキシド（ミルクオブマグネシア）、アンモニア、炭酸水素ナトリウム（重曹）があります。塩基は酸と混ざると中和し、塩と水が生成されます。
科学的観点
スウェーデンの化学者スヴァンテ・アレニウス（1887年）は、酸は水中で水素イオン（H⁺）を放出し、塩基は水酸化物イオン（OH⁻）を放出すると提案しました。酸はリトマス紙を赤に、塩基は青に変えることで簡単に識別できます。
その他の性質
酸も塩基も皮膚にやけどを起こすことがあります。また、イオンを放出して電気を通す電解質です。酸は金属と反応して水素ガスを発生させますが、塩基はほとんど金属と反応しません。酸・塩基は強酸・強塩基、弱酸・弱塩基に分類され、強いものは水に完全に溶解し、弱いものは部分的にしか溶けません。実際、多くは弱酸・弱塩基です。強酸と弱塩基が混ざると強酸が支配し、逆も同様です。
身近な例
pHが8〜9の歯磨き粉は塩基です。
日常で目にする酸には、酸性雨の硫酸、酢の酢酸、尿の尿酸、ワインやお茶に含まれるタンニン酸があります。新鮮な牛乳はpH6.5でほぼ中性ですが、酸っぱい牛乳はpH4.5で明らかに酸性です。石鹸や歯磨き粉、漂白剤やアンモニアなどの多くの洗浄剤は塩基です。