アルカリ特性

アルカリ性物質は、pHを7を超えると最も広く定義できます。アルカリという用語は、基本とほぼ同じ意味で使用されますが、すべての基本的な物質がアルカリであるわけではありません。一般に、個人が（酸とは対照的に）塩基を識別できるようにする同じ化学原理は、化学的構成、酸との反応、質感、苦味、リトムス紙に対する反応などのアルカリ物質に適用できます。

1. 化学的性質

   • すべての塩基性物質のpHは7を超えています。水に溶解すると、すべての塩基が水素イオンを受け入れるか、水酸化物イオンを供与します。ほとんどすべての塩基性物質とアルカリ性物質には、ヒドロキシ基（OH）が含まれます。たとえば、水酸化ナトリウム（NAOH）は、そのヒドロキシ基（OH）のために塩基性として識別できます。アルカリ物質はまた、脂質を採用し（脂肪やグリースと接触すると石鹸に変わります）、このため、一般的に家庭用クリーナーとして使用されます。

   塩基からの区別

   • アルカリおよび塩基性物質は、それらの化学的特性のほとんどで重複しています。 それにもかかわらず、すべてのアルカリ物質は塩基性ですが、すべての塩基がアルカリであるわけではありません。適切にラベル付けされるには、塩基は水溶性（水に溶解する）であり、水酸化物イオンを寄付する必要があります。

   観察可能な特性

   • 特定の物質の化学的構成の知識がなければ、物質が酸性であるか塩基性であるかを推測することができます。そうする最も正確な方法は、問題の物質をリトマス紙に適用することです。 アルカリ化学物質は赤いリトマスの紙を青くします。さらに、アルカリ性物質は、石鹸のようなテクスチャー（人間の皮膚の油との採用反応のため）と苦味があります。

   酸との中和反応

   • 酸と塩基は化学的に反対と見なされます。酸は水中の水素イオン濃度を増加させ、塩基はそれを減らすためです。酸と塩基が接触すると、結果は中和反応です。たとえば、炭酸ナトリウム（NaOH）と塩酸（HCl）が組み合わされている場合、それらは正確に中和し、NaClまたはTable Saltのみが両双倍として残ります。ただし、強いベースと組み合わされた酸は、暴力的な発熱反応を引き起こします。